一氧化碳临界图（一氧化碳lel）

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1、分析：CO分子中含有3个共用电子对，含有1个σ键，C原子含有1对孤电子对，碳原子采取sp杂化，据此判断CO结构，然后写出其电子式、结构式。

2、CO的结构式如下：CO的电子式如下：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子。

3、这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的p轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。

1、一氧化碳的实验室制取：在250蒸馏烧瓶里加入密度为每立方厘米84克的浓硫酸50mL毫升，在分液漏斗里盛放密度为每立方厘米2克的甲酸10毫升，检查装置的气密性。给浓硫酸加热到80至90摄氏度，移去酒精灯。

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2、实验室制备CO通常用如下方法：草酸在浓硫酸中分解生成二氧化碳、一氧化碳和水.HOOCCOOH =浓硫酸= CO2↑+CO↑+H2O 需要将气体通过浓氢氧化钠。

3、取过量的木炭在少量的氧气中燃烧，由于氧气不足，因此可以产生一氧化碳。化学方程式是：C+O =点燃=CO 甲酸与浓硫酸共热可以产生一氧化碳。浓硫酸作为催化剂，催化甲酸的分解。

4、看是否可以燃烧；燃烧时火焰上方罩1干燥烧杯，证明其无水生成。（排除其他气态有机物干扰）燃烧生成的气体通入澄清石灰水溶液，有白色沉淀生成，则燃烧产物是二氧化碳，原气体是一氧化碳。

它的第三层是15个电子是因为在第四层只有一个4S轨道，只能运行两个电子，所以在第三层的3d轨道上就有了15个电子。

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钴的电子排布式是3d74s2。Co是27号元素，核外电子数为27，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，价电子排布式为3d74s2，故答案为：3d74s2。

号到30号元素原子结构示意图如下：一到二十号元素如下：1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。

CO的结构式如下：CO的电子式如下：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子。

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